جي ڪيميا اها سائنس آهي جيڪا مطالعو ڪري ٿي ساخت ۽ تبديلين جو جيڪو ٿي سگهي ٿو معاملو ، ان جي ڪنهن به شڪل ۾. ڪيمسٽري ۾ مطالعي جي س important کان اھم علائقن مان ھڪڙو اھو آھي گيسون، جيئن ضروري آھي ته anرتيءَ تي انھن جي رويي جو تجزيو ڪيو وي.
گيسون ، جيئن ارادو ڪيو ويو آھي پوري نظم و ضبط ۾ ، وضاحت ڪرڻ گھرجي مساواتن ۽ mathematين رياضياتي ۽ شمارياتي عنصرن جي ، جيڪي ڪنھن به صورت ۾ مختلف آھن گئس جي قسم ۽ ان جي چو theاري حالتن جي لحاظ کان. ان حسابن جي پيچيدگيءَ جي ڪري ، ڪيمسٽ جان وين ھيلمونٽ (سا oneيو جيڪو گئس جو تصور inedاھي ٿو) ھڪڙو مشھور قانون اھيو ، جيڪو عام ڪري ٿو. گئس جي رويي جو رجحان، ڪنياتي توانائي ۽ گرمي جي وچ ۾ ان جي رشتي ۾.
جي وان هيلمونٽ جو قانونان جي آسان ترين ورزن ۾ ، اھو ظاھر ڪري ٿو ته مسلسل حرارت تي گئس جي ھڪڙي مقرر مقدار جو مقدار انھيءَ د proportionاءَ جي برعڪس متناسب ھوندو آھي: P * V = k مسلسل. البت ، ڪنھن به سائنسي مدد وانگر ، اھو لازمي طور تي قابل ٿي سگھڻ جي قابل ھجي ۽ ان جي اعتبار جي ضمانت ڏني وي ، جيڪا نه ملي ھئي س allني صورتن ۾.
نتيجو اهو نڪتو آهي ته اهو ناهي ته قانون غلط هو ، پر اهو اهو ر workedو ڪم ڪيو هڪ نظرياتي گئس لاءِ، گئس جو ھڪڙو مفھوم جنھن ۾ ماليڪيول انھن جي وچ ۾ ٽڪرا ٽڪرا نٿا ٿين ، ھميشه سا theيا ئي ماليڪيول سا occupيا مقدار ۾ سا pressureيا ئي د pressureاءَ ۽ حرارت جي حالتن تي قابض رھندا آھن ، ۽ انھن ۾ ڪشش يا تڪراري قوت ناھي.
جي مثالي گئس، گئس جي نمائندگي نه ڪرڻ جي باوجود جيڪو واقعي موجود آهي ، اهو آهي a اوزار وڏي تعداد ۾ رياضياتي حسابن کي آسان ڪرڻ لاءِ.
جي مثالي گيسن جو عام مساواتان کان علاوه ، اھو نتيجو آھي chemن fundamentalين بنيادي قانونن جي ميلاپ لاءِ ، جيڪو پڻ فرض ڪري ٿو ته گئسون ملن ٿيون مثالي گيسن جي خاصيتن سان. Boyle-Mariotte's Law تعلق رکي ٿو گئس جي مقدار جي مقدار ۽ د pressureاءَ کي مسلسل درجه حرارت تي ، ڏسڻ سان ته اهي متضاد تناسب ۾ آهن. چارلس جو قانون - Gay Lussac حجم ۽ درجه حرارت سان تعلق رکي ٿو ، ڏسي ٿو ته اهي آهن س directlyو سنئون متناسب مسلسل د .اءُ سان.
اي createاهڻ ممڪن ناهي مثالي گيسن جي ڪنڪريٽ لسٽ، becauseاڪاڻ ته جيئن چيو ويو آهي ته اها هڪ منفرد آهي فرضي گئس. جيڪڏھن توھان لسٽ ڪري سگھوٿا گيسن جو ھڪڙو مجموعو (بشمول عظيم گيسن) جن جو علاج مثالي گيسن سان ھڪجھڙو ٿي سگھي ٿو ، becauseاڪاڻ ته خاصيتون سا areيون آھن ، جيستائين د pressureاءَ ۽ گرمي پد جون حالتون عام آھن.
- نائٽروجن
- آڪسيجن
- هائيڊروجن
- ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ
- هيليم
- نيون
- ارگون
- Krypton
- زينون
- ريڊون
جي حقيقي گئسون اھي آھن ، نظريات جي مخالفت ۾ ، اھي آھن جن وٽ حرارتي حرڪت وارو رويو آھي ۽ انھيءَ سبب ڪري اھي انھيءَ حالت جي پيروي نٿا ڪن جيڪي مثالي گئسون آھن. تيز د pressureاءَ ۽ گھٽ درجه حرارت ۾ ، گيسن کي لازمي طور تي حقيقي سمجھيو وي. ان صورت ۾ چيو وي ٿو ته گئس و densityيڪ کثافت واري حالت ۾ آھي.
جي مثالي گئس ۽ حقيقي گئس جي وچ ۾ وڏو فرق اھو آھي ته بعد ۾ غير يقيني طور تي دressedائي نٿو سگھجي ، پر ان جي کمپريشن جي صلاحيت د pressureاءَ ۽ درجه حرارت جي سطح سان واسطو رکي ٿي.
جي حقيقي گئسون انهن وٽ پڻ آهي رياست جو هڪ مساوات جيڪو بيان ڪري ٿو انهن جي رويي جو ، جيڪو آهي هڪ طرفان مهيا ڪيل وان ڊير والز 1873 ۾. مساوات گھٽ د pressureاءَ جي حالتن ۾ ڪافي اعليٰ فزيبلٽي آھي ، ۽ مثالي گئس جي مساوات کي ڪنھن حد تائين تبديل ڪري ٿي: P * V = n * R * T ، جتي n آھي گئس جي مولن جو تعداد ، ۽ آر هڪ مسلسل سڏيو ويندو آهي 'گئس مسلسل'.
گئسون جيڪي نه ٿيون هلن سا similarي طرح مثالي گيسن کي حقيقي گئسون. ھي list ڏنل لسٽ ڏيکاري ٿي انھن مثالن جي ڪجھ مثالن جي ، جيتوڻيڪ توھان انھن کي شامل ڪري سگھوٿا جيڪي ا already ۾ ئي مثالي گيسن جي طور تي درج ٿيل آھن ، پر ھن highيري و pressureيڪ د pressureاءَ ۽ / يا گھٽ درجه حرارت جي حوالي سان.
- امونيا
- ميٿين
- ايٿن
- ايٿين
- پروپين
- بوٽن
- پينٽاين
- بينزين
