مواد
تيزاب کي سمجهيو و anyي ٿو ڪو به مرڪب جيڪو ، جڏهن پاڻيءَ ۾ حل ٿي و hydroي ، هائيڊروجن آئن asesڏيندو آهي (H+) ۽ رد عمل ڪري ٿو پاڻيءَ جي ماليڪيولن سان dاھڻ لاءِ Hydronium ions (H3يا+). تيزاب هڪ آڪسائيڊ ۽ پاڻي جي ميلاپ سان هيل آهن، ۽ نتيجي طور نتيجو ڪندڙ حل حاصل ڪري ٿو ھڪڙو ايسڊ پي اي، ، يعني 7 کان گھٽ.
بنياد ، handئي طرف ، مرکبات مان ھيل آھن جيڪي پاڻيءَ جي حل ۾ ھائيڊروڪسيل آئنز (OH ') ڏين ٿا. ۽ حل جو pH 7 pH کان و toيڪ ڪرڻ جو سبب بڻيو.
تاريخ
تيزاب ۽ بنيادن جي تعريف ڪرڻ جو هي طريقو س oldest کان پراڻو آهي ۽ آهي Arrhenius نظريي جو حصو ، جيڪو تاريخون اڻويهين صديءَ جي آخر کان. ڪجھ سالن کان پوءِ ، برونسٽڊ ۽ لووري تعريف ڪئي تيزابي کي انھن مادن جي طور تي جيڪي ڏئي سگھن ٿا ھڪڙو پروٽان (H+) ۽ بنيادون جيئن ته اھي قبول ڪري سگھن ٿيون ھڪڙو پروٽان (H+) هڪ تيزاب طرفان ڏنو ويو. ا Already ۾ ئي ويهين صديءَ ۾ داخل ٿي چڪو آهي ، ليوس اهو طئي ڪيو ويو ته هڪ ايسڊ هڪ مادو آهي جيڪو حصيداري ڪرڻ يا قبول ڪرڻ جي قابل آهي هڪ جوڙو اليڪٽران ، جڏهن ته هڪ بنياد حصيداري ڪري يا ڏئي سگهي ٿو هڪ جوڙو اليڪٽران.
خاصيتون
تيزاب عام طور تي sourاڙهو ۽ خراب ڪندڙ آهن اڏا پڻ سنسڪرت وارا آهن ، هڪ ڪاسٽيڪ ذائقي ۽ صابڻ واري رابطي سان. تيزابيت جو رجحان پي ايH کي ال and ڪرڻ ۽ گھٽ ڪرڻ کي اڪثر چيو ويندو آھي ”تيزابي طاقت“. جا مثال آهن مضبوط تيزاب perchloric، sulfuric، hydroiodic، hydrobromic، hydrochloric and nitric.
سائي طرح ، انهن کي به سمجهي سگهجي ٿو مضبوط بنياد پوٽاشيم ، سوڊيم ، ليتيم ۽ ميگنيشيم هائيڊرو آڪسائيڊ. Acetic، citric، and benzoic acid، onئي طرف، ڪمزور تيزاب آهن؛ امونيا هڪ ڪمزور بنياد آهي.
لوڻ ڪيئن ھندا آھن؟
جي تون ٻاهر وڃ آئنڪ مرکبات آھن مختلف پيچيدگين جا ، آھن فطرت ۾ گھڻا ۽ formedاھيا ويا آھن ايسڊز جي ميلاپ سان بنيادن سان ، پيدا ڪري ٿو پاڻيءَ جو ڏڻ. لوڻ غير جانبدار ، تيزابي يا بنيادي ٿي سگھن ٿا. ا Inئين ۾ ، س acid هائيڊروجن ائٽمز ايسڊ ۾ تبديل ڪيا ويا آهن a metalاتو cation. تيزابي لوڻ ، handئي طرف ، محفوظ ڪن ٿا هڪ يا و hydroيڪ هائيڊروجن جوهرن کي.
موڙ ۾ ، لوڻ ٿي سگھن ٿا doubleه يا ٽي جيڪڏھن انھن ۾ ھڪڙي کان و cيڪ ڪيشن ھجن يا ھڪڙي کان و anيڪ anion ھجن. مثال طور ، ڪلسيم پوٽاشيم فلورائيڊ ھڪڙو doubleيڻو غير جانبدار لوڻ آھي (CaKF3) ، itاڪاڻ ته ان ۾ twoه مختلف حوالا آھن. آخرڪار ، اھو قابل ذڪر آھي بنيادي لوڻ جو ، جنھن ۾ گھٽ ۾ گھٽ ھڪڙو آئن ھائڊرو آڪسائيڊ آئن آھي ، مثال طور ، تانبے کلورائڊ ٽري ھائيڊرو آڪسائيڊ ۾ (Cu2ڪل (OH)3).
ئي طرف ، اھي اتل ساتل آھن ٽرنري لوڻ يا ٽئين درجي جو حاصل ڪن ٿا aاتوءَ کي ريڊيڪل سان ملائڻ سان ، جيئن سلفيٽ ، ڪاربونٽ يا ڊائي ڪروميٽ ، ۽ چوٿون امونيم نمڪ جي طور تي انهن ۾ جن ۾ امونيم جا س hydroئي هائيڊروجن ائٽم ريڊيڪلز سان تبديل ٿي ويا آهن ، جيئن ٽيترا ميٿيلامونيم کلورائڊ جي صورت ۾. .
تقسيم ۽ اهميت
جي تيزاب اهي انتهائي اهم آهن industryئي صنعت ۽ فطرت ۾. مثال طور ، هائيڊرو ڪلورڪ ائسڊ اسان جي هاضمي واري نظام جو حصو آهي ۽ ضروري آهي ته اسان کا breakي ۾ موجود غذائي مرڪب کي ٽوڙي ڏيون. Deoxyribonucleic acid ، betterلي طور س knownاتو وي ٿو ڊي اين اي، upاھي ٿو ڪروموسومز ، اھو آھي جتي جينياتي معلومات ضروري آھي جاندار شين کي ضرب ۽ ترقيءَ لاءِ انڪوڊ ٿيل. بورڪ ائسڊ شيشي جي صنعت ۾ ھڪ نمايان جزو آھي.
جي ڪلسيم ڪاربونيٽ ھي ھڪڙو تمام گھڻو لوڻ آھي جنھن ۾ مختلف قسم جي چونا پٿر آھن. تيز گرمي پد جي عمل سان (900 ° C) ، ڪلسيم ڪاربونيٽ حاصل ڪيو ويندو آھي ڪلسيم آڪسائيڊ يا ڪائيڪل لائيم. پاڻي شامل ڪرڻ ۾ ڪڪڙ لائيم ڪلسيم ھائيڊرو آڪسائيڊ پيدا ڪري ٿي ، جنھن کي سليڪڊ ليم سڏيو وي ٿو ، جيڪو ھڪڙو بنياد آھي. اهي مواد تعمير ۾ استعمال ٿيندا آهن.
